引发 » 科学 » 化学 » 氯化锶（SrCl2）：化学结构、性质
氯化锶 (SrCl2) 是由一个锶原子和两个氯原子形成的化合物。它广泛应用于各种工业领域，主要用于制造玻璃、陶瓷和烟火。SrCl2 具有独特的物理和化学性质，是一种白色、可溶于水的固体。此外，它还能从空气中吸收水分，形成水合物。其化学结构和性质使氯化锶成为化学工业中极其重要的化合物。
氯化锶在工业和医学中的益处和应用。
氯化锶（SrCl2）是一种化合物，因其独特的性质，广泛应用于工业和医学领域。SrCl2化学结构简单，是一种无机盐，在各个领域具有诸多优势和应用。
在工业领域，氯化锶主要用于制造玻璃和陶瓷。它作为澄清剂，有助于去除杂质并提高材料的透明度。此外，氯化锶还用于生产烟花，其浓郁的红色备受推崇。
在医学上，氯化锶用于治疗骨质疏松症。它有助于强健骨骼，预防骨折，是治疗钙缺乏症的有效方法。氯化锶也用于放射学，在影像学检查中用作造影剂。
氯化锶凭借其独特的性能，在各种工业和医疗应用中发挥着关键作用。其多功能性和有效性使其成为各种用途的热门选择，并促进了各个领域的重大进步。
锶在当今化学和工业中有何用途？
锶是一种在当今工业和化学领域有着广泛应用的化学元素。其中最广泛使用的化合物之一是氯化锶（SrCl2），其化学结构由一个锶原子与两个氯原子键合而成。
氯化锶的特性包括其在烟花生产中的潜在用途，因为它能够产生鲜红色的火焰。此外，氯化锶还用于制造特种玻璃，例如电视屏幕和电脑显示器所用的玻璃。
在工业领域，锶用于金属合金和颜料的生产，例如碳酸锶，后者用于制造油漆和塑料。锶还因其强健骨骼的功效，被用于治疗骨质疏松症的药物中。
总之，锶是当今化学和工业中用途广泛且重要的元素，被用于从生产烟花到治疗骨病等各种应用。
锶在环境中的位置及其对各个工业部门的重要性。
锶是一种天然存在于地壳中的化学元素，在天青石和锶矿等矿物中含量最为丰富。它常见于沉积岩和地下水中。锶是一种碱土金属，因其独特的性质而具有广泛的工业应用。
氯化锶 (SrCl2) 是由锶和氯结合形成的化合物。其化学结构由一个锶原子与两个氯原子结合而成。SrCl2 是一种白色水溶性固体，用于各种工业生产。
相关： 酯类：性质、结构、用途、示例氯化锶的性质使其成为各行各业的重要化学试剂，尤其是在玻璃和陶瓷制造领域。氯化锶用作玻璃器皿的澄清剂，赋予最终材料透明度和强度。它还用于生产颜料、催化剂和化合物。
电子行业也受益于氯化锶的使用，它用于制造电子元件和焊接工艺。氯化锶具有良好的导电性和耐高温性，是生产电子设备的必备材料。
总而言之，环境中锶的存在及其对各个工业领域的重要性对于先进产品和技术的发展至关重要。氯化锶在制造过程中发挥着至关重要的作用，促进了各个工业领域的创新和进步。
锶90对人体健康的负面影响：详细分析。
锶-90是一种放射性同位素，可能对人体健康造成严重危害。人体接触这种物质后，会在骨组织中积聚，取代钙质，干扰骨骼形成。这会导致一系列问题，包括增加患骨癌的风险、神经系统损伤以及免疫系统减弱。
此外，接触锶90会导致基因损伤，增加后代发生基因突变和健康问题的风险。锶90对人类健康的负面影响表现在方方面面，从儿童的发育问题到成人的慢性疾病。
因此，务必尽可能避免接触锶90，并采取适当的安全措施，以保障所有人的健康和福祉。务必了解该物质的相关风险，并采取必要的预防措施，以最大程度地降低其对人体健康的负面影响。
氯化锶（SrCl2）：化学结构、性质
O 氯化锶 是一种由碱土金属锶（Becamgbara先生）和卤素氯组成的无机化合物。由于两种元素的电负性差异很大，该化合物是一种离子固体，其化学式为SrCl 2 .
因为它是离子固体，所以它由离子组成。以 SrCl 为例 2 ，它们是 Sr 阳离子 2+ 由两个 Cl 阴离子 – 其性质和用途与氯化钙、氯化钡相似，不同之处在于锶的化合物相对稀有，因此价格更昂贵。
氯化钙（CaCl 2 )，具有吸湿性，其晶体吸收水分形成六水合物盐，其中晶格中存在六个水分子 (SrCl 2 6小时 2 （O，上图）。事实上，商业上供应量更高的氯化锶水合物 2 无水的（没有水）。
它的主要应用之一是作为其他锶化合物的前体；也就是说，它构成某些化学合成中锶的来源。
化学结构
上图表示 SrCl 的变形金红石型晶体结构 2 无水。其中，绿色小球对应 Sr 离子 2+ ，而大的绿色球体代表氯离子 – .
相关： 物质聚集的五种状态在这个结构中，每个 Sr 离子 2+ 被八个氯离子“捕获” – 因此，配位数等于 8，最终呈现出立方体的几何形状。也就是说，四个绿色球体构成立方体的天花板，另外四个球体构成地板，将 Mr. 2+ 在它的中心。
气相结构是什么样的？该盐的路易斯结构为Cl-Sr-Cl，显然是线性的，并且假设其键合比例为100%。然而，在气相中——SrCl 2 （g）——这条“线”呈现出大约 130° 的角度，实际上是一种 V 形。
这种异常现象无法用锶没有共享电子占据电子体积这一事实来成功解释。这或许是由于d轨道参与了键合，或是由于核-电子无序性造成的。
使用
氯化锶 2 6小时 2 它已被用作有机聚合物（例如聚乙烯醇）的添加剂，以改变其机械和电性能。
它被用作锶铁氧体，用于制造陶瓷和玻璃磁铁，用于制作电视机前彩色玻璃。
与铬酸钠（Na 2 CrO4) 生成铬酸锶 (SrCrO 4 )，用作铝的防腐涂料。
当用火加热时，锶化合物会发出红色的火焰，这就是它们被用来制造火箭和烟花的原因。
药用
氯化锶的放射性同位素 89（最丰富的同位素是 85 锶（Sr）在医疗领域通过选择性静脉注射到骨组织中来减少骨转移。
使用稀释溶液（3-5%）治疗过敏性鼻炎（鼻粘膜慢性炎症）超过两周，可以减少打喷嚏和揉鼻子的症状。
它曾被用于牙膏配方中，通过在牙本质微管上形成屏障来降低牙齿敏感度。
研究表明，与泼尼松龙（泼尼松药物的代谢物）相比，该化合物在治疗溃疡性结肠炎方面具有治疗效果。
他们的研究结果基于小鼠模型；即便如此，它也为患有骨质疏松症的患者带来了希望，因为他们可以使用相同的药物来对抗这两种疾病。
用于合成硫酸锶（SrSO 4 )，密度甚至比 SrCl 还大 2 然而，由于它在水中的溶解度极小，因此它不像硫酸钡（BaSO 4 ).
制备
氯化锶可以通过盐酸（HCl）直接作用于纯金属，发生氧化还原反应来制备：
Sr(s) + HCl(aq) => SrCl 2 （水）+ H 2 (克)
在这里，锶金属通过捐献两个电子而被氧化，从而形成氢气。
此外，氢氧化锶和碳酸盐（Sr(OH) 2 和 SrCO 3 )与酸反应生成：
先生（俄亥俄州） 2 (s) + 2 HCl (aq) => 氯化锶 2 (水) + 2H 2 欧（升）
相关： 培养皿：特征、用途和历史二氧化碳 3 (s) + 2 HCl (aq) => 氯化锶 2 (aq) + 二氧化碳 2 （克）+ H 2 欧（升）
应用结晶技术，得到 SrCl 2 6小时 2 O.然后通过热作用脱水，直到最终生成SrCl 2 无水。
属性
该化合物的物理和化学性质取决于其水合或无水形式。这是因为当水分子添加到氯化锶晶格中时，静电相互作用发生了变化。 2 .
无水的
氯化锶为白色结晶固体，分子量为158,53 g/mol，密度为3,05 g/mL。
它的熔点（874°C）和沸点（1250°C）很高，表明 Sr 离子之间存在强静电相互作用 2+ 氯离子 – .也体现了其无水结构的晶格所蕴含的巨大能量。
SrCl的生成焓 2 固体为828,85 kJ/mol。这指的是每摩尔其组分在标准状态下形成时释放的热能：氯气为气态，锶为固态。
六水合物
六水合物比无水物（267 g/mol）具有更高的分子量，且密度较低（1,96 g/mL）。密度的降低是由于水分子使晶体“膨胀”，体积增大，因此结构密度降低。
在室温下，它的密度几乎是水的两倍。它在水中的溶解度非常高，但在乙醇中微溶。这是由于它虽然具有极性，但本质上是有机物。换句话说，六水合物是一种极性无机化合物。最终，在150°C下，它会脱水生成无水盐：
氯化锶 2 6小时 2 O(s) => 氯化锶 2 （s）+6H 2 ○ (克)
参考文献
维基百科 (2018)。氯化锶。13年2018月XNUMX日检索自：en.wikipedia.org
Drugbank。（2018）。氯化锶Sr-89。检索日期：13年2018月XNUMX日，来源：drugbank.ca
Pubchem (2018)。氯化锶。检索日期：13年2018月XNUMX日，来源：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017).六水氯化锶作为长期治疗过敏性鼻炎的候选分子。印度医学研究杂志 , 146 (1), 121-125。doi.org
Firdevs Topal、Ozlem Yonem、Nevin Tuzcu、Mehmet Tuzcu、Hilmi Ataseven 和 Melih Akyol。 （2014）。氯化锶：它能成为溃疡性结肠炎的新治疗选择吗？国际生物医学研究，卷。 2014 年，文章 ID 530687，5 页。号码：10.1155/2014/530687
Bull. Mater. (2010)。颗粒状氯化锶作为添加剂对纯聚乙烯醇某些电气和机械性能的影响。《科学》，第33卷，第2期，第149-155页。印度科学院。
Maria Bolt Goldie，注册牙科医生，理学硕士（15年2011月13日）。硝酸钾、氟化钠、氯化锶和NovaMin技术用于治疗牙本质过敏症。检索日期：2018年XNUMX月XNUMX日，来源：dentistryiq.com
CCoil（4年2009月3日）。氯化锶-xtal-13D-SF。[图]。检索于2018年XNUMX月XNUMX日，来源：commons.wikimedia.org
所有反应：SrCl2 – 氯化锶。检索日期：13年2018月XNUMX日，来源：allreactions.com